足量的铝屑,含1mol H2SO4的浓硫酸,含1.5molNAOH的溶液和水,最多能制成多少AL(OH)3
问题描述：
足量的铝屑,含1mol H2SO4的浓硫酸,含1.5molNAOH的溶液和水,最多能制成多少AL(OH)3
答
大兄弟，回去自己好好做
答
制取Al（OH）3最多的方法是用AlO2-与Al3+反应
1mol H2SO4可制取2/3molAl3+
1.5molNAOH可制取1.5molAlO2-
Al3+ +3AlO2- +6H2O==4Al（OH）3
所以最多可制取2mol
答
这个方法是这样的,将足量的铝分成两部分与硫酸,氢氧化钠溶液反应.
硫酸得到的是2/3mol的铝离子 2Al+6H+ =2Al3+3H2↑
氢氧化钠溶液反应得到的是1.5mol的AlO2-离子,
2OH- +2Al+2H2O=2Al3+ +3H2↑
然后将反应后两部分混合,那么发现铝离子和偏铝酸根离子发生双水解反应,Al3+ +3AlO2- +6H2O=4Al(OH)3↓
计算可以得到是2mol的氢氧化铝,这种方法之所以多是因为将水引入反应体系,有一部分水形成了氢氧化铝.