相同质量的钠镁与过量的稀硫酸反应,在标准状况下产生氢气的质量比为相同质量的钠、镁、与过量的稀硫酸反应,在状况下产生氢气的质量比是( ),若过量的相同质量的钠、镁与相同质量分数,相同质量的硫酸溶液反应,产生氢气最多的是( ) 跪求答案和过程~ 谢谢~

分类: 作业答案 • 2021-12-18 17:11:52

问题描述：

相同质量的钠镁与过量的稀硫酸反应,在标准状况下产生氢气的质量比为
相同质量的钠、镁、与过量的稀硫酸反应,在状况下产生氢气的质量比是( ),若过量的相同质量的钠、镁与相同质量分数,相同质量的硫酸溶液反应,产生氢气最多的是( )
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答

质量比就等于物质的量比
假设都是1g金属
则产生H2的物质的量分别为1/46,1/24
所以H2质量之比为12：23
第2问是Na的多,原因：酸消耗之后,他们产生的H2量相等,但是过量的Na可以继续跟水反应,置换出水中的H元素,而镁不能