碘和碘化钾反应的平衡常数是文献值哦

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• 一道计算题,好的话加分,请说明原因,碘盐是指加有碘酸钾(KIO3)的食盐.目前我市每100g碘盐中含碘酸钾的平均值为5．06mg.某研究小组称取某食盐样品100g溶于水,加稀硫酸和足量碘化钾,发生如下反应：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O,测得生成碘单质的质量为3．81mg.通过计算判断该食盐样品是否达到我市含碘酸钾的平均水平；(保留两位小数)【注意不要忘了KIO3+5KI这两个成分中都含有碘哦】
• 将K2SO4和Al2(SO4)3同时放入水中,蒸干后会得到KAl(SO4)2吗?蒸干KAl(SO4)2溶液会得到K2SO4和Al2(SO4)3吗?Na2CO3滴定HCl,用甲基橙作为指示剂,达到滴定终点时是由红色变成橙色,还是由橙色变成黄色,为什么?淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝的离子方程式是4I-+O2+2H2O==2I2+4OH-.其中碘单质I2为什么不和KOH溶液反应?NaOH可以和SiO2反应,那为什么还用玻璃瓶装?听说正规应该用塑料瓶装,   求高手解答,任意一个都可以.
• 已知可逆反应co+h2o⇌co2+h2,反应放热.先向两个完全相同的恒容绝热容器内充入下标的物质,在700.c时发生上述反应,达到平衡时,下列说法正确的是co/mol h2o/mol co2/mol h2/mol1,1 1 0 02,2 2 0 0A:容器1、2中反应速率相同B：容器1、2反应的平衡常数相同C：容器2中co的物质的量比容器1的多D容器1中h2哦的转化率玉容器2中的相等正确答案是C求解最后二容器k值不同是否是由于容器吸热若容器不吸热,平衡时co的转化率哪个高
• 一定温度下，在一体积固定的密闭容器中加入2mol X和1mol Y，发生如下反应：2X（g）+Y（g）⇌aZ（g）+W（g）△H=-Q kJ•mol-1（Q＞0），当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则（1）温度升高，平衡常数K的值是______（填“增大”、“减小”或“不变”）（2）化学计量数a的值为______．（3）有同学认为，Q1一定小于Q，你认为该结论是否正确？______，其理由是______．（4）维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ的是______（稀有气体不参与反应）．A.2mol X，1mol Y、1mol ArB．a mol Z、1mol WC.1mol X、0.5mol Y、0.5a mol Z、0.5mol WD.2mol X、1mol Y、1mol Z（5）X的转化率α=______（用含Q、Q1的代数式表示）．
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