一道化学平衡中的转化率判断
问题描述：
一道化学平衡中的转化率判断
某温度下,将等物质的量A、B、C、D四种物质混合于一恒容密闭容器中,发生如下可逆反应：aA+bB =cC(固)+dD
当反应进行一定时间后,测得A减少了n mol,B减少了0.5n mol,C增加了1.5n mol,D增加了n mol,此时达到化学平衡.
选项D 保持温度不变,再向容器中充入n molA和n molB,A,B的转化率不变.
为什么这个选项错误?
答
D选项应该改成A、B的转换率变大.再向容器中充入n molA和n molB,容器体积不变,则容器内的压强变大.根据已知条件可得化学方式为：2A+1B =3C(固)+2D,根据勒沙特勒原理,压强变大则反应向压强减少的方向进行,因此向右进行,所以,A、B的转化率变大.那如果改成按照物质的量2：1比例加入A和B呢？转化率会变吗？按照你说的，只要加入A和B，转化率一定增大？转化率会变的。恩，转换率会变大的。