一定量混合物在密闭容器中发生反应,mA(g)+nB(g)===(可逆符号)pC(g) 达平衡后,将气体体积缩小到原来的1/2,当达到新的平衡时,B 物质的浓度为原来的 1.9 倍,若压缩过程中保持温度不变,则下列说法正确的是（ ）

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• 密闭容器中有如下反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的12，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.8倍.下列说法中正确的是（　　）A. m+n＞pB. A的转化率降低C. 平衡向正反应方向移动D. C的质量分数增加
• 1.对于平衡体系：aA(g)+bB(g)==cC(g)+dD(g);正反应放热,有下列判断,其中不正确的是（）A.若温度不变,容器体积扩大一倍,此时A的浓度是原来的0.48倍,则a+b小于c+dB.若从正反应开始,平衡时,A、B的转化率相等,则A、B的物质的量之比为a：bC.若平衡体系*有气体M mol,再向其中充入bmol B,达到平衡时气体总物质的量为M+b mol,则a+b=c+dD.若容器为体积不变的密闭容器且a+b=c+d,则当升高容器内温度时,平衡向左移动,容器中气体的压强不变请解释一下C为什么对,D为什么不对2.已知甲为恒温恒压容器,乙为恒温恒容容器.两容器中均充入2molSO2、1molO2,初始时两容器的温度、体积相同.一段时间后两容器中反应均达到平衡,为使两容器中SO2在平衡混合物中的物质的量分数相同,下列措施中可行的是A．向甲容器中充入一定量的氦气 B．向乙容器中充入一定量的SO3气体C．升高乙容器的温度 D．增大甲容器的压强
• 一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+mB（g）===（可逆）pC（g）,达到平衡后,保持温度不变,将容器的体积缩小为原来的二分之一,当达到新平衡时,测得C的浓度为原来的1.9倍.则下列叙述中正确的是：
• 注：以下“===”均指可逆符号1.恒温恒压下,在容积可变的器皿中,反应2NO2（g)===N2O4(g)达到平衡后,再向容器中通入一定量的NO2,又达到平衡时,N2O4的体积分数（A）A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断2.某温度下,密闭容器中发生如下反应:aX(g)===bY(g)+cZ(g),达到平衡后,保持温度不变,将容器的容积压缩到原来的一半,当达到新平衡时,物质Y和Z浓度均是原来的1.8倍,则下列叙述正确的是(C)A.可逆反应的化学方程式的系数：a>b+cB.压缩容器容积时,v(正)增大,v(逆)减小C.达到新平衡时,物质X的转化率减小D.达到新平衡时,混合物中Z的质量分数增大3.在一容积恒定的密闭容器中充入一定量的X,发生如下反应：2X(g)===Y(g)+xZ(g).平衡时容器内压强比刚充入X时增大了b%,若X的转化率为a%,则下列叙述正确的是（BC）A.若x=1,则b>aB.若x=2,则b
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• 在一密闭容器中,反应mA(g)+nB(s)=可逆=3C(g)达到平衡时,测得C(A)为0.5 mol/L在温度不变的情况下,将容积增大一倍,当达到新的平衡时,测得C(A)为0.3 mol/L,则下列判断正确的是A．混合气体密度一定减小 B．平衡一定向逆反应方向移动C．化学计量数：m+n>3 D．物质C的体积分数增加了为什么C不对?上课老师也没讲明白T T
• 他非常着急（改成比喻句）
• 请帮我把没那种命翻译成英文