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100ml 0.02mol/L Na2SO4溶液的渗透浓度是?

分类: 作业答案 • 2021-11-12 23:53:04

问题描述：

答

溶液摩尔浓度就是0.02mol/L,而Na2SO4属于电解质,故渗透浓度应该是它本身的两倍,即0.04mol/L

CN-水解究竟结合什么啊,0.1mol/L的NaCN和0.1mol/LHCN溶液的混合液,各离子浓度的大小顺序是什么,我伤病在家不能上课,有些不懂的就仰仗各位了消耗的是氢离子还是氢氧根离子额？消耗水分子那它结合水分子生成什么？
问几道关于化学物质的量浓度的题中和0.1mol/L相同体积的NAOH溶液,需要0.1mol/L盐酸,硫酸,磷酸溶液的体积比为?2.把500ml 4mol/L H2SO4与800ml 2mol/L H2SO4溶液混合,混合液总体积为1.5L,则此混合液的物质的量的浓度是_____mol/L?3.在标准状况下用1L水吸收560L的氨气,所得氨水的密度是0.9g/cm3.求：用水吸收氨气后所得溶液的质量百分比浓度和物质的量浓度?
急,关于物质的量浓度将标况下的某气体（摩尔质量为M g/mol）溶于ag水中,所得溶液的密度为p g/cm,物质的量浓度为c mol/L,则该气体溶于水中的体积是（气体不与水反应）A 22.4c/M B 22.4ac/ 1000p C 22.4ac/M(1-c) D22.4ac/1000p- Mc
一道计算pH的题．已知25℃时,电离常数Ka（HF）=3.6×10-4mol/L,溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10mol3/L3,现向1L0.2mol/LHF溶液中加入1L0.2mol/LCaC12溶液,则下列说法中,正确的是（）A．25℃时,0.1mol/LHF溶液中pH=1B．Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化C．该体系中,Ksp（CaF2）=D．该体系中有CaF2沉淀产生 A为什么错?
某标准铁溶液浓度为47.0mg/L,吸取此溶液5ml,加还原剂还原后,加显色剂显色,用水稀释至100ml,在510nm处用1cm吸收池测其吸收光度为0.467,求此配合物的摩尔吸收光系数.1.12*十的四次方L/（mol.
难溶电解质溶解平衡计算问题NaCl溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀,此沉淀的Ksp=1.6×10^-5.将等体积的NaCl溶液与Pb(NO3)2溶液混合.若NaCl溶液的浓度为0.1mol/L,则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为_________mol/L我推断沉淀为PbCl2.计算出c(Pb2+)=Ksp/c^2(Cl-)=1.6×10^-5/(0.05)^2=6.4×10^-3mol/L.可答案给的是1.28×10^-2mol/L.也找过同类问题解析,方法与上述类似.不知道答案是不是错了?
溶液滴定选择标准液某稀NaOH溶液的浓度大约在0.07-0.08mol/L之间,实验室现有①0.1mol/L,②1.0mol/L;③5.0mol/L的三种标准盐酸溶液,若要通过中和滴定法确定NaOH的准确浓度,则应选用的标准盐酸溶液是( )A,① B,② C,③ D,①②③均可为什么选择A啊?
氨气溶于水形成溶液所变大的体积如何计算?将4.48L氨气全部通入100ml的水中,生成的氨水密度为0.93g∕cm3,求该氨水的质量分数和物质的量浓度.
在标准状况下,将SO2和Cl2气体混合,测得混合气体相对HCl的密度是1.85.将该混合气体2.24L溶于100mL水中制成溶液,已知该溶液的密度为1.05 g/cm3.（已知：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl）计算该混合溶液
等体积的0.05mol/L的氯化镁溶液和0.04mol/L的硝酸银溶液混合,离子浓度最大的是_____
将0.02mol/LBaCl2溶液与0.02mol/L的Na2SO4溶液等体积混合,混合后溶液中Ba2+离子为混合前溶液中c(Ba2+)的多少倍?
英语作文：假如你是刘佳,你收到美国笔友彼得（Peter）发来的电子邮件.

100ml 0.02mol/L Na2SO4溶液的渗透浓度是?

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