用含有4gNAOH的氢氧化钠溶液吸收0.8molCO2,所得溶液中CO3离子和HCO3离子的物质的量之比是（ ）(A)1:3 (B)2:1 (C)2:3 (D)3:2 一定要详细一点,）
问题描述：
用含有4gNAOH的氢氧化钠溶液吸收0.8molCO2,所得溶液中CO3离子和HCO3离子的物质的量之比是（ ）
(A)1:3 (B)2:1 (C)2:3 (D)3:2 一定要详细一点,）
答
是40g的NaOH吧？4g才0.1mol的NaOH跟0.8mol的CO2反应哪还有CO32-？
先反应生成Na2CO3，因为由方程式可以看出NaOH和CO2的物质的量为1：2，所以CO2过量，过量的CO2要和Na2CO3反应，且为1：1反应，同时Na2CO3的量减少0.3Mol，所以为1：3
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
答
题目可能有问题啊,应该是0.08molCO2n(NAOH)=4/40=0.1mol2NAOH + CO2 == NA2CO3 + H2O2mol 1mol 1mol0.1mol 0.05mol 0.05molNA2CO3 + CO2+H2O==2NAHCO31mol 1mol 2mol0.03mol 0.03mol 0.06moln(CO3离子）:n(HCO3离子)...