向Fe,FeO和Fe2O3的混合物mg中加入120ml4mol/L的稀硝酸,固体恰好完全溶解,放出1.334LNO（标准状况）,往所得溶液中加入KSCN溶液,无血红色出现.m值为
问题描述：
向Fe,FeO和Fe2O3的混合物mg中加入120ml4mol/L的稀硝酸,固体恰好完全溶解,放出1.334LNO（标准状况）,往所得溶液中加入KSCN溶液,无血红色出现.m值为
A.1.92 b.6.84 C.11.76 D.13.68
答
选D
设生成1.334LNO需要铁的质量为X,消耗硝酸的物质的量为Y
3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
168 8 44.8
X Y 1.334L
X=5g
Y=0.2382mol
FeO+2HNO3=Fe(NO3)2+H2O（1）
Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O（2）
Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2（3）
（2）+（3）得：
Fe+Fe2O3+6HNO3=3Fe(NO3)2+3H2O（4）
因为反应后所得溶液中加入KSCN溶液,无血红色出现,说明所得溶液中不含Fe^3+,所以结合上面的化学方程式可以把反应（4）看成反应（1）.
FeO+2HNO3=Fe(NO3)2+H2O
72 2
Z (4mol/L*0.12L-0.2382mol)
Z=8.7g
m=X+Z=5g+8.7g=13.7g