您的位置: 首页  >  作业答案  >  化学  >  镁、铝、锌组成的混合物与足量的盐酸反应，产生氢气0.4g，则混合物的质量可能为（　　）A. 15 gB. 10 gC. 3.6 gD. 3 g

镁、铝、锌组成的混合物与足量的盐酸反应，产生氢气0.4g，则混合物的质量可能为（　　）A. 15 gB. 10 gC. 3.6 gD. 3 g

分类: 作业答案 • 2021-12-18 17:13:08
问题描述：

镁、铝、锌组成的混合物与足量的盐酸反应，产生氢气0.4g，则混合物的质量可能为（　　）
A. 15 g
B. 10 g
C. 3.6 g
D. 3 g

答

如果全用铝，设铝的质量为X则：X×

1
9
=0.4g解得X=3.6g，如果全为锌设锌的质量为Y则：Y×
2
65
=0.4g解得Y=13g．
由此可见，产生氢气0.4g，若全部为铝，则混合物质量最少为3.6g，若全为锌则混合物质量最大为13g，由于是混合物，因此混合物质量应介于3.6与13之间；
故选B．
答案解析：此题用极值法．这三种金属与盐酸反应，等质量的三种金属产生氢气最多为铝、最少为锌．要产生0.4gH2，如果全用铝，则需要3.6g，如果全为锌，需要13g，所以混合金属质量取值范围为3.6g～13g．
考试点：金属的化学性质．
知识点：使用一定质量金属完全反应产生氢气质量=
金属化合价
金属相对原子质量
×金属质量，可简化计算．

相关推荐