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mg两价金属跟足量的稀硫酸完全反应,产生amol氢气,该金属的摩尔质量是

分类: 作业答案 • 2021-11-12 23:53:05

问题描述：

答

R＋H2SO4＝RSO4＋H2
在稀硫酸足量的情况下
产生amol氢气,则需amol金属
设摩尔质量为X
X=m/a(g/mol)

现有铁和另一种金属组成的混合物，在5.6g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m.下列说法正确的是（　　）A. 若混合物为Fe、Mg，m可能是0.2gB. 若混合物为Fe、Zn，m大于0.2gC. 若混合物为Fe、Zn，m可能是0.1g，则该混合物中铁的质量分数为50%D. 若混合物为Fe、Mg，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%
由两种金属组成的混合物13g，投入足量的稀硫酸中，充分反应后，产生1g氢气，则该金属混合物的组成可能是（　　） A.Zn Al B.Cu Ag C.Fe Zn D.Al Mg
在某金属铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的两种.取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.2g氢气，则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是（　　） A.Zn和Mg B.Mg和Al C.Cu和Zn D.Zn和Al
m克两价金属跟足量的稀硫酸完全反应,产生A mol氢气该金属的摩尔质量为?
将Na、Mg、Al分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，反应完成后，放出的氢气质量相同，其可能原因是（　　）（提示：钠跟水反应产生氢气） A.放入的三种金属质量相同，盐酸足量 B.放入的
质量相同的下列金属跟足量的稀硫酸反应，放出氢气最多的是（　　） A.Na B.Mg C.Al D.Zn
1.56g某金属与足量盐酸完全反应后化合价为+1价，生成0.04g氢气，则该金属的摩尔质量为_．
由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是（　　） A.Na B.Mg C.Al D.Zn
A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8:9,将这两种金属单质按物质的量之比3:2组成1.26g混合物,跟足量稀硫酸溶液反应,放出1.334L(标准状态)氢气,若这两种金属单质在反应中生成氢气的体积相等,则A的摩尔质量是______,B的摩
1.56g某金属与足量盐酸完全反应后化合价为+1价，生成0.04g氢气，则该金属的摩尔质量为_．
如图所示，已知AB=AC，AD=AE，∠BAC=∠DAE，BD=7cm，则CE=_cm．
显微镜的每个结构有什么重要作用?针对生物会考.不用太正式.有相对题型更好.( 重点说说:粗准焦螺旋和细准焦螺旋.转换器.以及目镜物镜.一般地.粗准焦螺旋和细准焦螺旋怎样配合使用?

mg两价金属跟足量的稀硫酸完全反应,产生amol氢气,该金属的摩尔质量是

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