用氢氧化钠溶液分别中和等体积、PH值相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液,消耗氢氧化钠的量最大的是谁,分别中和体积、等物质的量浓度的盐酸、硫酸、醋酸溶液,消耗氢氧化钠量最大的是谁,相同条件下PH值相同的盐酸硫酸和醋酸溶液,物质的量浓度最大的是谁

硫酸~

以1摩尔/升为例，等物质的量浓度的盐酸、硫酸、醋酸溶液体积均取一升，则盐酸、硫酸、醋酸分别与氢氧化钠反应，其摩尔比分别为1:1,1:2,1:1，所以硫酸消耗的氢氧化钠多。
相同条件下PH值相同的盐酸硫酸和醋酸溶液，由PH值的定义以及醋酸是弱电解质，如PH值相同，则醋酸物质的量浓度大于盐酸的

正解如下：
用氢氧化钠溶液分别中和等体积、PH值相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液,消耗氢氧化钠的量最大的是醋酸.
因为PH同,故对于盐酸与硫酸来说,则H＋的物质的量就同,故所需NaOH相同.而醋酸除现有H＋外,还有未电离醋酸分子,也可消耗NaOH,故消耗NaOH多.
分别中和体积、等物质的量浓度的盐酸、硫酸、醋酸溶液,消耗氢氧化钠量最大的是硫酸.
因为若都是1L、1mol/L,则盐酸与醋酸都消耗1molNaOH,而硫酸消耗2molNaOH

前者是硫酸大于盐酸大于醋酸，因为它的氢离子浓度为自身的两倍，所以中和所需的氢氧化钠的量就多了。
后者是醋酸，因为醋酸是弱电解质，一摩尔盐酸能电离产生一摩尔氢离子，而一摩尔醋酸电离出的氢离子不到一摩尔。PH相同就是氢离子浓度相同，要电离相同氢离子数，醋酸的浓度要更高。