在没有达到化学反应平衡时,为什么增大反应物的浓度可以使反应的平衡向正方向移动

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• nA+mB==pC(是可逆反应,且反应物什么的都在密闭容器中)达平衡后,先将体积缩小至原来的一半,等她再次达到平衡后,C的浓度是原来的1.8倍.问m+n>p这个结论为什么不对,为什么平衡没有向正反应方向移动?
• 在正反应为吸热反应的可逆反应AB(g) A(g)+B(g)达到平衡向逆反应方向移动,需要采取的的措施是( )A.降低温度和增大压力B升高温度和增大压力C升高温度和减小压力D.降低温度和减小压力已知Ac的Kbo 5.6*10的-10次方,则HAc的Ka是( )A.1.75*10^-5B.1.0*10^-14C.5.6*10^-10D.无法计算当溶液浓度相等时,下列物质的电离度最大是( )A.NH4AcB.HAcC.NH4+D.H2O
• 对反应2NO（g）—N2O4,在恒温的容器中,欲使二氧化氮的浓度/四氧化二氮的浓度比值增大,在温度不变时应采取（）a体积不变,增加NO2的物质的量b体积不变,增加N2O4的物质的量c使体积扩大到原来的2倍d体积不变充入氮气答案是c答案的解释是无论增加NO2的物质的量还是增加N2O4的物质的量,从效果上来讲,都相当于增大压强,平衡右移我不理解,为什么增加N2O4的物质的量,不是增加其浓度,平衡左移,而是考虑增大压强,平衡向气体体积缩小的方向移动?、
• C+CO2==2CO[可逆反应] 在密闭恒容容器中反应,达到平衡后通入CO2,一方面CO2浓度增大,一方面压强增大,问此时平衡如何移动.同样是上述反应,假设一开始加入2molCO,达到平衡后再通入2molCO,此时CO转换率较之前是增大还是减小?通入1mol,3mol.转换率怎么变化?一开始仍加入2molCO,到达平衡时假设容器内C0.5mol,CO2 0.5mol,CO 1mol,此时再加入0.5molCO2,1molCO,平衡如何移动,各物质的转换率如何变化?对于反应：3H2+N2==2NH3 [可逆反应] 到达平衡后降低温度 ,平衡会向正反应方向移动,NH3浓度增大,问在平衡过程中NH3反应速率是加快还是变慢?
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• 下列对化学平衡移动分析中,不正确的是（ ）下列对化学平衡移动分析中,A.已达平衡的反应C+CO2=CO+H2,当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动B.已达平衡的反应N2+3H2=2NH3,当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N2的转化率一定升高为什么这两句话都不正确,请简要的说明原因!
• 1.对于平衡体系：aA(g)+bB(g)==cC(g)+dD(g);正反应放热,有下列判断,其中不正确的是（）A.若温度不变,容器体积扩大一倍,此时A的浓度是原来的0.48倍,则a+b小于c+dB.若从正反应开始,平衡时,A、B的转化率相等,则A、B的物质的量之比为a：bC.若平衡体系*有气体M mol,再向其中充入bmol B,达到平衡时气体总物质的量为M+b mol,则a+b=c+dD.若容器为体积不变的密闭容器且a+b=c+d,则当升高容器内温度时,平衡向左移动,容器中气体的压强不变请解释一下C为什么对,D为什么不对2.已知甲为恒温恒压容器,乙为恒温恒容容器.两容器中均充入2molSO2、1molO2,初始时两容器的温度、体积相同.一段时间后两容器中反应均达到平衡,为使两容器中SO2在平衡混合物中的物质的量分数相同,下列措施中可行的是A．向甲容器中充入一定量的氦气 B．向乙容器中充入一定量的SO3气体C．升高乙容器的温度 D．增大甲容器的压强
• 2NO2可逆号N2O4在恒荣密闭容器中,当改变其中一种物质浓度时,必然同时引起压强改变,但判断平衡移动方向还是从浓度影响考虑,当此反应达到平衡时加入N2O4,因恒荣,NO2,N2O4浓度均增大,怎样判断反应方向?我的理解：只有反应正向移动,压强才能减小,浓度减小,反应才向浓度减小的方向移动.符合勒夏列特原理,
• （高二化学）下列对化学平衡移动的分析中,不正确的是下列对化学平衡移动的分析中,不正确的是 [ ]①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）,当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动 ②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）,当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时,若减小反应器容积时,平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时,在恒压反应器中充入稀有气体,平衡一定不移动 A．①④ B．①②③C．②③④D．①②③④ d 想不通 3与4 3不是说了 减小容积 增大压强了 然后向体积分数减小方移动么?还有 4 为什么?
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