甲、乙两烧杯中各盛有200mL3mol/L的盐酸和NaoH溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉反应结束后,测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2,则加入铝粉的质量为多少克?
问题描述：
甲、乙两烧杯中各盛有200mL3mol/L的盐酸和NaoH溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉
反应结束后,测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2,
则加入铝粉的质量为多少克?
答
1.铝与盐酸反应:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
2.铝与氢氧化钠反应:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
根据反应式 相同质量的铝生成同体积的气体
现在要生成的气体体积比为甲：乙=1：2
所以甲的铝过量（即Hcl全部反应完）
由第一个反应式计算出甲放出气体0.15mol
则乙放出气体0.30mol
最后由第二个反应式算出Al的质量为5.4克
答
(1)假设铝都不足,按照铝来计算,则产生的H2之比为1:1 不符合（2）假设铝都过量,按照盐酸和氢氧化钠来计算,则产生的H2之比1:3 不符合（3）1个反应铝过量,1个反应铝不足.按照反应2Al-----6HCl----3H2 2A...