小亮在做“盐酸中和氢氧化钠”实验时
问题描述：
小亮在做“盐酸中和氢氧化钠”实验时
小量在做盐酸中和氢氧化钠溶液的实验时,滴加盐酸前忘了加指示剂,导致无法判断该中和反应进行的程度.于是他对所得溶液进行探究.若溶液呈碱性,则溶液中使其呈碱性的离子是【】填写微粒符号,为避免碱性溶液污染环境,小亮对其作了如下处理；向溶液中逐渐加入【】溶液,直到不再生成沉淀.然后过滤,把滤液倒入蒸发皿中加热,得到氯化钠晶体,该过程涉及化学方程式为【 】若无色酚酞试液不变色,为了进一步确定溶液的酸碱性小亮提出了以下方案；1,取样,加入碳酸钠溶液,若观察到【 】,则溶液呈碱性,反应的化学方程式为【 】2,取样,加入金属锌,若观察到【 】则溶液呈酸性,反应的化学方程式为【 】
答
（1）溶液呈碱性的实质是氢氧根离子的缘故,氢氧化钠能与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠,所以本题答案为：OH-,CuCl2,CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl；
（2）所取溶液呈酸性,与碳酸钠接触能产生二氧化碳,所以本题答案为：有气泡产生；
（3）所取溶液呈酸性,则能与锌反应生成氢气,所以本题答案为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．