Ba（OH)2和H2SO4、HCI的反应过程及怎样用图像表示

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• 下列各组溶液中,各溶质按物质的量1：1充分混合后,不产生沉淀的是（）A.AlCl3、Ba(OH)2、HNO3 B.CaCl2、Na2CO3、CH3COOHC.NaAlO2、NaOH、H2SO4 D.AgNO3、KI、HNO3选什么?过程各人觉得C中会有沉淀生成,1molOH-与1molH+生成1molH2OAlO2- + H+ +H20=Al(OH)3D肯定生成沉淀,AgI不溶于稀硝酸那么A和B呢?A会产生沉淀1Al3+ +3OH-=Al(OH3),Al3+过量，还是生成沉淀（只有OH-过量不生成沉淀）B不会产生沉淀。因为碳酸根离子必定先合H+反应生成碳酸氢根离子，Ca（HCO3）2溶于水。（假如Ca2+先于CO3 2—反应，生成的CaCO3会与H+反应，沉淀消失。）
• 下列各组物质在溶液中反应,一定不能用同一离子方程式表示的是A.NaCO和HNO3；NaHCO3和HNO3B.BaCl2和NaCO3；Ba（OH)2和K2CO3C.Ba（OH)2和NaHSO4；Ba（OH)2和H2SO4D.NaOH和H2SO4；Ba（OH)2和HNO3我选的是C,
• 1、有Mg(OH)2和MgCO3的混合物17.04g与130.00g的稀盐酸恰好完全反应,生成气体5.28g.将所得溶液在t℃时恒温蒸发掉48.96g水,溶液恰好达到饱和.（1）上述过程中,溶液中离子物质的量增大的是 （离子化学式,下同）；离子物质的量减小的是 ；不变的是 ；最后溶液中存在的离子是 .（2）计算①原混合物中Mg（OH）2的质量；（3）所得溶液中溶质的质量分数及t℃时的溶解度.2.、AgNO3、Ba（NO3）2、AgCl、BaCl2（1）上述四种物质在水中发生的复分解反应的化学方程式为 ；离子方程式为 .（2）能在液氨中发生的复分解反应的化学方程式 ；离子方程式 .3、硝酸铅(Pb(NO3)2)的稀溶液中,滴入几滴稀Na2SO4溶液,生成白色PbSO4沉淀；②再滴入几滴饱和醋酸钠溶液,微热,并不断搅动,沉淀慢慢溶解得澄清溶液；③向溶解后的澄清溶液中滴入数滴Na2S溶液,又产生黑色沉淀.以上发生的都是复分解反应.（1）写出①③的离子方程式：（2）第二步离子反应发生的原因是（3）PbSO
• 下列各组物质在溶液中反应,不能用同一个离子方程式表示的是A NAHCO3 （过量） 和 CA(OH)2 ; CA(HCO3)2 和NAOH （过量） B CA(OH)2（过量）和CA(HCO3)2; CA(OH)2和CA(HCO3)2（过量）C BA(OH)2 （过量）和 H2SO4 ;BA(OH)2 和 H2SO4 （过量）D NAHCO3 （过量）和 BA(OH)2;NAHCO3 和BA(OH)2 （过量）
• 下列各组物质在溶液中反应,不能用同一个离子方程式表示的是（过程）A NAHCO3 （过量） 和 CA(OH)2 ; CA(HCO3)2 和NAOH （过量） B CA(OH)2（过量）和CA(HCO3)2; CA(OH)2和CA(HCO3)2（过量） C BA(OH)2 （过量）和 H2SO4 ;BA(OH)2 和 H2SO4 （过量）D BA(HCO3)2（过量）和NAOH; BA(HCO3)2和NAOH（过量）
• 下列反应中，能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是（　　） A.NaOH溶液和H2SiO3溶液混合 B.Ba（OH）2溶液和盐酸混合 C.Al（OH）3和稀H2SO4反应 D.氨水和硫酸反应
• 氢离子+氢氧根离子=水 来表示的化学反应KOH溶液和NAHCO3溶液反应Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反应以上反应如何解释是不能用“氢离子+氢氧根离子=水”来表示的
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