20g由两种金属粉末组成的混合物,与足量的盐酸充分反应后得到0.5mol氢气（标况）,那么这两种金属可以是
问题描述：
20g由两种金属粉末组成的混合物,与足量的盐酸充分反应后得到0.5mol氢气（标况）,那么这两种金属可以是
Zn和Cu么 b不可以的话求原因.
答
20g由两种金属粉末组成的混合物,与足量的盐酸充分反应后得到0.5mol氢气
那么设计反应,金属为X
那么
X+nHCl=XCln+0.5nHCl
如果是Zn和Cu,那么n=2,得到X的摩尔质量为40g/mol,锌的摩尔质量为65g/mol,
但是发现铜是不能与盐酸反应的,所以不能使两者的组合不是应该用极值法么？全是Zn的话生成H2比0.5mol大 全是Cu的话生成H2为0 那么0.5正好在这个范围内 为什么不行捏？这道题时不能使用极值法的，极值法一般来说用来求化学反应平衡，而非求金属摩尔质量