稀硫酸与镁粉反应
问题描述：
稀硫酸与镁粉反应
一个装有稀硫酸的锥形瓶口上套有一个可充气的气球,气球里装有足量的镁粉,把整个装置放在天平上,称得总质量为M1.把气球里的镁粉倒入稀硫酸里,充分反应后,立即产生大量气体,使气球膨胀,再次称得总质量为M2,但M1>M2
问此实验是否符合质量守恒定律?
M1>M2是有什么原因造成的?
最好补充个此反应的表达式··
答
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
此实验符合质量守恒定律,M1>M2是因为生成的H2密度比空气小,在空气中受到浮力