看到这样一道题：
问题描述：
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例6]镁条在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁,将燃烧后的产物溶解在60mL浓度为2.0mol/L的盐酸中,再用20mL 0.5mol/L NaOH溶液中和多余的盐酸,然后再向此溶液中加入过量的碱,把氨全部蒸出来,用稀盐酸吸收,稀盐酸增重0.17g,求镁带的质量.
在溶液中,根据电荷守恒,有下列关系：
2 × n(Mg2+) + n (NH4+) + n (Na+) = n (Cl-)
代入数据,得n(Mg2+)= 0.05mol
镁条质量1.2克
这个等式是怎么得出来的?
答
2×n(Mg2+) + n (NH4+) + n (Na+) = n (Cl-) 正确 电荷守恒 阴阳离子所带电荷相等HCl物质的量 2×0.06 = 0.12molNaOH物质的量 0.5×0.02 = 0.01mol稀盐酸增重0.17g 则NH3物质的量 0.17/17 = 0.01mol所以 2×n(Mg2+)+...