为什么化学反应的转化率增大,但化学平衡常数不一定增大呢?

有几个概念要先纠正一下
1、化学平衡常数么~既然是叫常数,肯定是不会变的,至少,在外界条件相同的情况下是不随反应的进行而改变的.你想说的那个叫做反应商,符号是J~不过我猜你应该理解不了这么多……我就先用平衡常数替代吧= =
2、讨论化学反应的转化率是要针对某一种物质的.比如说氮气和氢气反应制备氨,那么一半也是要讨论氢气的转化率,而不能说全部反应物的转化率等于多少多少.
其实第二点已经说得差不多了.还是说制备氨的反应,一般来讲氮气是很容易获得的,那么工业上一般都是采用通过量氮气,尽量提高氢气的转化率.也就是说尽量让氢气的转化率很高,那么自然的,氮气的转化率就低了.但是这和平衡常数并没有什么联系,因为不管怎样,反应还是要照常进行的,那么既然要继续反应就要保证平衡常数维持在一个比较大的数值上.
唉……你应该是没学过化学平衡常数的表达式什么的……现在将这个不一定能看懂~简单说吧,化学平衡常数写起来是这样 [N2]*[H2]^3/[NH3]^2 ,你也不要管为什么,反正式子就是这样.那么当氢气转化率很高的时候,氢气的浓度会比较低,但是我们通入大量的氮气之后,依然可以使平衡常数不随氢气的浓度降低而降低.
最后补充一下,也许,也许这道题目就是想考察你对平衡常数这个概念的理解,那么请参照第一条,平衡常数是不会随反应物浓度改变的