当锌与某浓度的硝酸反应时,若参加反应的锌与硝酸的物质的量之比为2：5,则硝酸的还原产物可能是A.NH4NO3或N2OB.只有N2OC.只有NOD.只有N2一楼回答者：为什么平均还原到＋1价？

分类: 作业答案 • 2021-12-18 22:32:00

问题描述：

当锌与某浓度的硝酸反应时,若参加反应的锌与硝酸的物质的量之比为2：5,则硝酸的还原产物可能是
A.NH4NO3或N2O
B.只有N2O
C.只有NO
D.只有N2
一楼回答者：为什么平均还原到＋1价？

答

2份锌需要4份硝酸根结合成硝酸锌.所以参加氧化的硝酸为一份,根据电子守恒.硝酸平均得到4个电子.即N元素平均还原到1价,所以产物是N2O或NH4NO3

当锌与某浓度的硝酸反应时,若参加反应的锌与硝酸的物质的量之比为2：5,则硝酸的还原产物可能是A.NH4NO3或N2OB.只有N2OC.只有NOD.只有N2一楼回答者：为什么 平均 还原到＋1价？