有PH为13的氢氧化钡和氢氧化钠的混合液100mL取出25mL用0.05moL/L的硫酸进行滴定,当滴定到沉淀不再增加时所用硫酸的体积是滴定终点所用硫酸体积的一半求1沉淀不再增加时溶液的PH值2原混合液中氢氧化钡.氢氧化钠的物质的量浓度
问题描述：
有PH为13的氢氧化钡和氢氧化钠的混合液100mL取出25mL用0.05moL/L的硫酸进行滴定,当滴定到沉淀不再增加时
所用硫酸的体积是滴定终点所用硫酸体积的一半求1沉淀不再增加时溶液的PH值2原混合液中氢氧化钡.氢氧化钠的物质的量浓度
答
当滴定到沉淀不再增加时,所用硫酸的体积是滴定终点所用硫酸体积的一半.
由此可知滴定氢氧化钡和氢氧化钠消耗的硫酸的量相等.
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
原溶液中c(OH-)=0.1mol/L
所以,氢氧化钡、氢氧化钠电离产生的c(OH-)均为0.05mol/L,
因此,c(Ba(OH)2)=0.025mol/L,c(NaOH)=0.05mol/L
25mL溶液中的氢氧化钡与硫酸恰好完全反应时：
V(H2SO4)×0.05mol/L=0.025mol/L×25mL
V(H2SO4)=12.5mL
此时溶液总体积为37.5mL
c(OH-)=0.05mol/L×25mL / 37.5mL =0.033mol/L
pH=