有PH为13的氢氧化钡和氢氧化钠的混合液100mL取出25mL用0.05moL/L的硫酸进行滴定,当滴定到沉淀不再增加时
问题描述：
有PH为13的氢氧化钡和氢氧化钠的混合液100mL取出25mL用0.05moL/L的硫酸进行滴定,当滴定到沉淀不再增加时
所用硫酸的体积是滴定终点所用硫酸体积的一半求1沉淀不再增加时溶液的PH值2原混合液中氢氧化钡.氢氧化钠的物质的量浓度
答
当滴定到沉淀不再增加时,所用硫酸的体积是滴定终点所用硫酸体积的一半.
由此可知滴定氢氧化钡和氢氧化钠消耗的硫酸的量相等.
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
原溶液中c(OH-)=0.1mol/L
所以,氢氧化钡、氢氧化钠电离产生的c(OH-)均为0.05mol/L,
因此,c(Ba(OH)2)=0.025mol/L,c(NaOH)=0.05mol/L
25mL溶液中的氢氧化钡与硫酸恰好完全反应时：
V(H2SO4)×0.05mol/L=0.025mol/L×25mL
V(H2SO4)=12.5mL
此时溶液总体积为37.5mL
c(OH-)=0.05mol/L×25mL / 37.5mL =0.033mol/L
pH=