2NO2（g）===N2O4（g）平衡后,向容器中通入NO2,平衡正向移动；若再通入N2O4,平衡逆向移动.两种情况下NO2转化率都增大.
问题描述：
2NO2（g）===N2O4（g）平衡后,向容器中通入NO2,平衡正向移动；若再通入N2O4,平衡逆向移动.两种情况下NO2转化率都增大.
它的解释是两种情况下,容器内的压强都增大,故对最终平衡状态的影响是一致的,即两种情况下,达新平衡后,NO2的百分含量都比原平衡时要小,因此转化率都增大.
表示看不懂,如果不能用以上的方法解释,用你的方法也可以,最重要的是让我弄懂.大谢.
答
这是一个反应物和生成物都是气体的反应,压强和浓度的改变都会影响反应的,但压强的影响比浓度的影响要大,不管是向容器中通入NO2还是再通入N2O4,都是即增加了反应的浓度又增大了整个体系的压强,这时你可以忽略浓度的改变,只考虑压强,当然增大压强,NO2转化率都增大了为什么增大压强NO2的转化率就增大？我问的主要是第二种情况。既然平衡逆移的话NO2不是会转化的少么？