在一定条件下用100ml 7mol/L的盐酸恰好完全溶解某铁的氧化物所得溶液再通入0.56L氯气 刚好2价铁离子转换为3价,求化合物的化学式
问题描述：
在一定条件下用100ml 7mol/L的盐酸恰好完全溶解某铁的氧化物
所得溶液再通入0.56L氯气 刚好2价铁离子转换为3价,求化合物的化学式
答
加入氯离子的量=0.56L÷22.4mol/L×2=0.05mol
即得0.05mol电子，0.05mol电子完全来自于二价鉄，一摩二价鉄能提供一摩电子，所以二价铁的的量为0.05mol，需消耗盐酸中的氯离子量为0.05mol×2=0.1mol 则与三价铁结合的氯离子量为0.7mol-0.1mol=0.6mol
则三价铁的量为0.6mol÷3=0.2mol，化合物中三价铁：二价鉄=4：1
所以铁氧化物为Fe5O7
答
这个用元素守恒就可以做出来了.100ml7摩尔每升的盐酸中 氢完全与氧结合 氯完全与铁结合的,后来那句话0.56L的氯气是0.05摩尔的氯 所以加上以前的一共是0.75摩尔的氯对应0.25摩尔的铁,氧是0.35摩尔 所以铁的氧化物是FE5O7