将0.23g金属钠投入到100ml水中，使其充分反应，假设反应后溶液的体积不变．试计算：（1）反应后所得溶液溶质的物质的量浓度是多少？（2）产生标准状况下的气体多少毫升？

答

（1）0.23g金属钠的物质的量为

0.23g

23g/mol

=0.01mol，
令生成的氢氧化钠的物质的量为ymol，则：
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
2        2
0.01mol  ymol
所以2：2=0.01mol：ymol，解得y=0.01mol
故所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为

0.01mol

0.1L

=0.1mol/L．
答：反应后所得溶液溶质的物质的量浓度是0.1mol/L．
（2）令生成氢气的物质的量为xmol，则：
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
2             1
0.01mol       xmol
故2：1=0.01mol：xmol，解得x=0.005
故标准状况下氢气的体积为0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL．
答：产生的氢气在标准状况下的体积为112mL．
答案解析：（1）钠与水发生反应2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，根据n=

m

M

金属Na的物质的量，由方程式计算n（NaOH），再根据c=

n

V

计算形成的氢氧化钠溶液的浓度．
（2）令生成氢气的物质的量为xmol，根据方程式2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑计算x的值，再根据V=nVm计算氢气的体积．
考试点：化学方程式的有关计算；物质的量浓度的相关计算．
知识点：考查根据方程式的计算、常用化学计量的有关计算等，比较基础，注意基础知识的掌握．