某结晶水合物失去全部结晶水后得固体物质X,当压强一定时,X在水中的溶解度随温度升高而增大,在t10C、t20C、t30C时,X的溶解度分别是s1g、s2g、s3g,若对X的水溶液进行以下实验,结论正确的是（ ）
问题描述：
某结晶水合物失去全部结晶水后得固体物质X,当压强一定时,X在水中的溶解度随温度升高而增大,在t10C、t20C、t30C时,X的溶解度分别是s1g、s2g、s3g,若对X的水溶液进行以下实验,结论正确的是（ ）
A将一定量t10C时饱和溶液升温后,溶液的浓度小于S1/S1+100.
B把t10C时的饱和溶液升温到t20C时,需加入X固体（S2－S1）g才饱和.
C把t20C和t30C时X的两种饱和溶液各ag分别降温至t10C,则所得溶液浓度相同.
D把t30C时的饱和溶液（100+S3）g冷却到t20C时,一定析出固体（S3－S2）g
要有分析过程.
答
A肯定不对啦因为里面的溶质量不变,应该是等于的
B也是不对的了,因为是结晶水合物脱水后,因此当加入（S2－S1）g时会过饱和
因为他会先吸水成为结晶水合物水就减少了,当然溶解的物质就要减少了所以不必加入这么多
C是正确的,在相同温度下的饱和溶液浓度应当是相通的
D当然就是错的了,因为当析出固体时,固体物质会吸收水形成结晶水合物,而导致固体物质量增大
应该是这样吧