化学原电池反应!我读高一学到银锌电池（以KOH为电解质溶液） 有关的反应为：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag（总反应） 正极反应：Zn-2e+2OH =Zn(OH)2 反之负极Ag2O参与了反应啊啊 不是负极不参与反应么 好像铅蓄电池也这样啊 给跪了QAQ打错了。0.0 负极为zn 的反应'' 也就是说正极也是可能发生反应的么

你对原电池和电解池有没有清楚的辨别？按你给的信息，负极应为Zn-2e+2OH =Zn(OH)2 ，正极为Ag2o+2e¯+H2O=2Ag+2OH¯.什么负极不反应？没这个说法，你应该还没学懂原电池的精髓吧。如有不懂，可继续追问，或问老师去。

负极反应为Zn-2e+2OH- =Zn(OH)2因为原电池中负极失去电子，发生氧化反应
正极发生还原发应：Ag2O+H 2O+2e-=2Ag+2OH-

我说，负极应该失电子吧，你确定？？

负极一定反应(供电子),正极可能不反应.铅蓄电池:负极,Pb-2e等于Pb2 ;正极,PbO2 2e 4H 等于Pb 2H2O.总反应2H2SO4 Pb POb2等于2H2O 2PbSO4~~给点分吧

负极一定参与反应被氧化 但是正极不一定参与反应
铅蓄电池
负极：Pb - 2e- + SO42- = PbSO4
正极：PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+ = PbSO4 + 2H2O
总反应：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O
楼楼请看负极是铅 发生了氧化反应的
楼楼你那个银锌电池（以KOH为电解质溶液）
负极：Zn + 2OH－ －2e－=== ZnO + H2O 不是正极啦 是不是记错了