CO2和CO组成的混合气体48g,充入适量的氧气使CO完全燃烧后测得CO2为33.6L(标准状况)

问题描述:

CO2和CO组成的混合气体48g,充入适量的氧气使CO完全燃烧后测得CO2为33.6L(标准状况)
求原混合气体中CO2和CO的物质的量各为多少?它们的体积各为多少?它们的质量各为多少?

这样看,C不会多出来不会少去,守恒的那么CO2最后物质的量n=1.5mol那么原来CO2和CO的总共物质的量是1.5mol设CO2是xmol,CO是ymol那么44x+28y=48x+y=1.5解得x=0.375moly=1.125mol结果CO2 0.375mol,体积是8.4L,质量是16.5...它们的体积和质量是怎么算的?物质的量都知道了,换算一下就可以了啊