两种气态烃组成的混合气体0.1mol,完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水,下列说法正确的是（
问题描述：
两种气态烃组成的混合气体0.1mol,完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水,下列说法正确的是（
A选择项是甲烷。刚刚在网上看到了一个这道题的详解。可是有一个地方我特别不明白。
按照分析，混合气体的分子式为C1.6H4，我的想法是把所有的烃都转化成H4的形式。这时，甲烷CH4，乙烷C4/3H4，乙烯C2H4，乙炔C4H4，这样的话，混合物中，只需要有一种物质的C大于1.另一种物质的C小于1.这样一来，我想知道为什么我这样考虑是错的。A.混和气体中一定有甲烷 B.混和气体中一定有甲烷和乙烯 C.混和气体中可能有乙烷 C.混和气体中一定有乙炔
答
A 一定有甲烷 这道我们也做过额~BCD都不对的 所以肯定是A 很简单,生成3.6克水,说明有0.2mol水,0.4mol的H,而气体一共0.1mol,所以1mol中有4mol的H,同理1mol气体中有1.6mol的C,说明里面必然有一个C小于2的烃,所以必然有...