等质量的铁粉分别放入100mL 2mol·L^-1的盐酸和100mL 2mol·L^-1的H2SO4溶液中,放出的H2体积比为2：3,则投入的铁粉质量为（）.
问题描述：
等质量的铁粉分别放入100mL 2mol·L^-1的盐酸和100mL 2mol·L^-1的H2SO4溶液中,放出的H2体积比为2：3,则投入的铁粉质量为（）.
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jkj
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可以先求出盐酸和硫酸的质量，然后写出化学方程式，求出氢气的相对分子质量，设每一份为x，再一列比例式，就出来了
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100mL 2mol·L^-1的盐酸和100mL 2mol·L^-1的H2SO4含有的H之比为1：2 如果硫酸足量,那么放出氢气体积比应该是1：2 现在体积比是2：3,说明铁粉对于硫酸来说是不足的；相对于盐酸是过量的（盐酸中的氢全部转化为氢气）...