为什么过量CO2通入饱和Na2CO3溶液会产生沉淀NaHCO3?
问题描述：
为什么过量CO2通入饱和Na2CO3溶液会产生沉淀NaHCO3?
饱和碳酸钠溶液对于碳酸钠来说是饱和了,但对了碳酸氢钠是饱和的吗?
答
发生反应
Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3 ↓
1NaHCO3的溶解度小于Na2CO3（主要原因）（不能溶解于溶剂的溶质都可以成为沉淀）
2反应消耗的水,使原本溶于该部分水中的物质结晶析出
3析出的晶体为结晶水合物,其中也含有水.饱和碳酸钠溶液对碳酸钠来说是饱和的了，但是对了碳酸氢钠没有饱和，应该是能溶解碳酸氢钠的？碳酸氢钠的溶解度与碳酸钠相比较小,那么CO2是足量的，碳酸钠全部反应，且比例是1比2，那么由于碳酸氢钠的溶解度与碳酸钠相比较小，必然有多余的碳酸氢钠未溶解完（已饱和），那当然就沉淀了