一道关于可逆反应化学平衡的题目
问题描述：
一道关于可逆反应化学平衡的题目
是这样的,我先说一下,可逆反应是不是在放进反应物的时候,正反应和逆反应在同时进行?还是说是轮流进行?那么再看下面这道题：
在密闭容器中进行如下反应：x2(g)+Y2(g)=2Z(g).已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.2mol/L、 0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是?
A、Z为0.3mol/L B、Y2为0.35mol/L C、X2为0.2mol/L D、Z为0.4mol/L
而我的解析里面说当一定条件下,反应有可能向左进行,也有可能向右进行?我就奇怪了,难道正反应和逆反应不是同时进行吗?而看题目中的浓度,反应物的浓度较大,那不是一开始的时候正反应速率要比逆反应速率要大吗?那么如果是这样,反应物的量只会减少不会增大啊,（因为速率快,逆反应速率慢）为什么答案说B也对?我怎么觉得处处矛盾.专业人士,到底正反应和逆反应是不是同时进行来着?
答
首先明确一点,可逆反应在任何情况下（除某些初始时刻外）,正反应和逆反应都是在同时进行的,若二者发生的速度不同,则平衡发生移动,方程等号一侧的物质增加或减少.当正逆反应速率相等时,反应达到平衡,各物质消耗的速度...