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Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种电器零件和日用品．某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，将150g稀硫酸分三次加入到50g黄铜样品中，

分类: 作业答案 • 2021-12-28 16:33:43
问题描述：

Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种电器零件和日用品．某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，将150g稀硫酸分三次加入到50g黄铜样品中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：

第一次 第二次 第三次
加入稀硫酸的质量（g） 50 50 50
生成氢气的质量（g） 0.4 m 0.2
请回答下列问题：
（1）m=______；
（2）该黄铜样品中锌的质量分数为______；
（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数为______．

答

（1）根据表格可以发现，第一次加入50g硫酸生成0.4g氢气，第三次加入50g硫酸还能生成并且只生成0.2g氢气，说明直到第三次反应才结束，并且硫酸有剩余（按照比例，正好剩余一半）；同时说明第二次加入50g硫酸时完全反应，生成氢气的质量可按照第一次的数量关系（50g对应0.4g）类推，而得出m为0.4g．
故答案为：0.4；
（2）根据表格可知，共生成氢气的质量为1.0g，设需要锌的质量为x，则有
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65             2
x             1.0g

65
x
=
2
1g

x=32.5g
所以此黄铜样品中锌的质量分数为：
32.5g
50g
×100%=65%．
（3）设硫酸的质量分数是y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
     98        2
    50g×y   0.4g
98
2
=
50g×y
0.4g

y=39.2%
故答案为：39.2%

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