Cu与Zn的合金称为黄铜,有优良的导热性和耐腐蚀性,可用作各种仪器零件.某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成,取20g该黄铜样品于烧杯中,向其中分5次加入相同溶质质量分数的

问题描述:

Cu与Zn的合金称为黄铜,有优良的导热性和耐腐蚀性,可用作各种仪器零件.某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成,取20g该黄铜样品于烧杯中,向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸,使之充分反应.每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表:

加入稀硫酸的质量(g) 充分反应后剩余固体的质量(g)
第1次 20 17.4
第2次 20 14.8
第3次 20 12.2
第4次 20 12.0
第5次 20 m
试回答下列问题:
(1)网上述表格中m的值为 ___ ;
(2)黄铜样品中锌的质量分数为 ___ ;
(3)所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少?

(1)根据质量守恒定律,由第1次实验数据可知,每加入20g稀硫酸完全反应消耗锌20g-17.4g=2.6g,据此分析,第4次加入20g稀硫酸时小寒心质量12.2g-12.0g=0.2g<2.6g,可判断此时合金中金属锌已完全反应,所以,第5次加入的稀硫酸不再消耗金属而不再放出氢气,因此充分反应后剩余固体的质量仍为12g;
故答案为:12.0(或12);
(2)黄铜样品中锌的质量分数=

20g-12g
20g
×100%=40%;
故答案为:40%;
(3)设所用稀硫酸中硫酸的质量分数为x,据题意得:
H2SO4 +Zn═ZnSO4+H2↑(1分)
 98     65
20g×x  20g-17.4g=2.6g
98
20g×x
=
65
2.6g
  x=19.6%
答:所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%.(合理解法均给分)