已知实验中用MnO2与浓盐酸反应制氯气时,当溶液中盐酸浓度降为4摩尔每升时即不再有氯气产生.常用浓盐酸为12摩尔每升,计算将8.7克MnO2完全消耗,需浓盐酸的体积为及毫升?若实际实验中消耗盐酸的体积偏大可能的原因是什么?

8.7克MnO2为0.1mol,
MnO2+4HCl===MnCl2+2H20+Cl2
由以上方程可以看出,将8.7克MnO2完全消耗,需要消耗0.4mol HCl
由于盐酸浓度降为4摩尔每升时,不再反应,
所以实际上12摩尔每升,只消耗了12-4=8摩尔每升的HCl
所以至少需浓盐酸的体积为 0.4mol /8=0.05L=50ml盐酸
实际实验中消耗盐酸的体积偏大可能的原因是:
1.盐酸易挥发
2.氯气易溶于水