一道关于氧化还原反应的化学题
问题描述：
一道关于氧化还原反应的化学题
R2O8^n- 在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-.若反应后R2O8^n- 变为RO4^2-,又知反应中氧化剂与还原剂的个数比为5：2,则n的值为_____
RO4^2-中R的化合价为+6
由题意知 R2O8^n- ：Mn2+ = 5：2
化合价升高2*（7-2）=10
化合价降低5*2*（x-6）
化合价升降相等,则5*2*（x-6）=10
x=7
所以R在R2O8^n-中的化合价为+7
代入R2O8^n-中可知n=2
这里面化合价降低那个方程怎么理解啊?
答
1） R2O8^n- ：Mn2+ = 5：2（参与反应的R2O8^n- 为5个,Mn2+为2个）.2）Mn2+氧化成MnO4-,由2价变7价,即7-2,升了5价,反应中有2个Mn2+参与.所以化合价升高为2*（7-2）=103）那么设x为R的在R2O8^n-中的化学价,反应后RO4^...