将2.34G的NaCl固体将2.34gNaCl固体溶于103.4g水中得到不饱和溶液,再向所得溶液中
问题描述：
将2.34G的NaCl固体将2.34gNaCl固体溶于103.4g水中得到不饱和溶液,再向所得溶液中
将2.34gNaCl固体溶于103.4g水中得到不饱和溶液,再向所得溶液中小心滴入200g AgNO3溶液．实验过程中,生成的AgCl的质量与滴入的AgNO3溶液的质量关系如图所示（提示：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 ）．
（1）图中AB段表示的意义是________________________________________.
（2)计算生成沉淀的质量.
（3）计算B点溶液中AgNO3的质量.
为什么A点AgNO3所参与反应的就是B点AgNO3的质量？？
答
1、氯化钠已反应完,硝酸银溶液过量 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 58.5 170143.5 2.34g x y58.5g/2.34g=170/x=143.5/yx=6.8gy=5.74g（2)计算生成沉淀的质量 5.74g.（3）计算B点溶液中AgNO3...A点是转折点，AgNO3与氯化钠恰好完全反应