合成氨反应N2+H2=NH3,在2L密闭容器中通入2molN2和6molH2,5min时达到平衡,容器内的压强变为原来的3/4
问题描述：
合成氨反应N2+H2=NH3,在2L密闭容器中通入2molN2和6molH2,5min时达到平衡,容器内的压强变为原来的3/4
还反应的化学反应速率v(H2）=?N2的转化率=?化学反应常数K=?
题中的压强变化有什么用
答
根据压强变化,可以计算出反应进行的程度
本来是8mol气体,压强变化后,总气体为6mol,经计算,N2反应了1mol,则5min时,N2=1mol,H2=3mol,NH3=2mol
那么V（H2）=0.3mol/(L*min),N2转化率=50%,K=0.59（浓度）