在1.5L的密闭容器中通入2molN2和3molH2的混合气体，在一定条件下发生反应.达到平衡时，容器内压强为反应开始时的0.8倍，则该反应的化学平衡常数为（ ） A.0.34 B.0.64 C.0.44 D.0.54
问题描述：
在1.5L的密闭容器中通入2molN2和3molH2的混合气体，在一定条件下发生反应.达到平衡时，容器内压强为反应开始时的0.8倍，则该反应的化学平衡常数为（ ）
A. 0.34
B. 0.64
C. 0.44
D. 0.54
答
设转化的N2的物质的量为xmol，
c（N2）=
=2mol 1.5L
mol/L、c（H2）=4 3
=2mol/L，3mol 1.5L
N2 +3H2
2NH3，高温高压 催化剂
起始浓度
2 04 3
转化浓度 x 3x 2x
平衡浓度
-x 2-3x 2x4 3
=P1 P2
=n1 n2
=
+24 3
−x+2−3x+2x4 3
，x=10 8
mol/L，1 3
所以平衡时浓度：c（N2）=1mol/L，c（H2）=1mol/L，c（NH3）=
mol/L；2 3
化学平衡常数=
≈0.44，(
)22 3 1•13
故选C．