830°C时,在一容积为10L的密闭容器中通入~
问题描述：
830°C时,在一容积为10L的密闭容器中通入~
830°C时,在一容积为10L的密闭容器中通入5.4g H2O（g）,和5.6g CO ,发生反应；
CO(g)+H2O(g)===（为可逆符号）CO2(g)+H2（g）.在反应进行到4 min 时达到平衡,则得反应平衡常数为K=1.计算；
（1）达到平衡时CO的转化率、
（2）平衡混合物中CO2的体积分数、
（3）在0～4min 内 ,H2的平均反应速率.
答
平衡常数等于产物的相对压强的幂的乘积除以反应物的相对压强的幂的乘积.所以K=(P(CO2)/P0)*(P(H2)/P0)/[(P(CO)/P0)*(P(H2O)/P0)]=P(CO2)*P(H2)/[P(CO)*P(H2O)]（P0指1个标准大气压）当K=1时,可得平衡时P(CO2)*P(H2)=...