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2.8g乙烯和丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2NA

分类: 作业答案 • 2021-11-12 23:47:41

问题描述：

2.8g乙烯和丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2NA
怎么算得?

答

乙烯和丙烯的最简式都是CH2,所以可以看成化学式为CH2的纯净物.
物质的量n=m/M=2.8/14=0.2mol
1个CH2含有1个碳原子,所以含碳原子的物质的量是0.2mol,数目为0.2NA

室温下,28.0g乙烯和丙烯中混合气体中含有的碳原子数为2NA 解释下怎么算的
2.8g 乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA?
1mol乙烷和乙烯的混合物的混合物中含碳原子数为0.2NA,为什么
2.8g乙烯和丙烯的混合气体中,所含的碳原子数是___
14g乙烯和丙烯的混合物中含3NA个共用电子对?
NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）A. 标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5NAB. 28g乙烯所含共用电子对数目为4NAC. 0.1mol CnH2n+2中含有的C-C键数为0.1nNAD. 2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA
14g乙烯和丙烯的混合物中,含有共用电子对数目为3mol?为什么呀为什么乙烯丙烯中,平均每个C含有3个公用电子对
【14g乙烯和丙烯的混合物中碳,氢原子总数为3NA 如题.
两种气态烃的混合气体共1mol,在空气中燃烧得到1.5molCO2和2molH2O.关于该混合气体的说法正确的是（） A．一定含有甲烷,不含C2H6 B．一定含C2H6 ,不含甲烷C．一定是甲烷和C2H4 的混合气体 D．一定含甲烷,但不含C2H4 要具体的过程答案是这样的可以设混合烃的平均分子组成为CxHy,那么它燃烧的方程式就是：CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O【熟练以后不用写方程式,看分子式知道这一分子与CO2和H2O的摩尔比即可；或利用C、H原子守恒】现在1mol烃燃烧产生1.5molCO2和2molH2O,因此x=1.5,y=4即平均分子式为C1.5H4由于这是2种气体的混合物,因此这两种气体的C、H数肯定分别在1.5和4的两边.而C数小于1.5的烃碳数肯定是1,只有甲烷CH4；而甲烷中有4个H,与平均分子式相同,因此另一种分子中也一定含4个H,但碳数不一定,可能是乙烯C2H4、丙炔C3H4等等.因此：A对B错（C2H6的H数不符）C错D错（甲烷一定有,但另一种气
14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为_______.注意这上没注有标准状况
求经过点(0,5),且与两坐标轴上的截距之和为2的直线l的方程
站在北极点上,四面八方都是南方；南极是地球上的最南点,站在南极点上,四面八方都是北方.为什么?

2.8g乙烯和丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2NA

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