已知25摄氏度时Ksp(AgCl)=1.8*10,放入1L1.0mol/L的盐酸溶液中溶液中溶解度是多少?
问题描述:
已知25摄氏度时Ksp(AgCl)=1.8*10,放入1L1.0mol/L的盐酸溶液中溶液中溶解度是多少?
答
2.583*10^-8 gKsp=c(Cl-)*c(Ag+)=1.8*10^-101L 1.0mol/L的盐酸溶液l中 c(Cl-)=1mol/Lc(Ag+)=Ksp/c(Cl-)=1.8*10^-10/1=1.8*10^-10 mol/L假设有1L溶液,AgCl的物质的量是1.8*10^-10 molAgCl的溶解度是m=nM=1.8*10^-10*1...