有CO CO2混合气体18g,完全燃烧后测得CO2体积为11.2升
问题描述：
有CO CO2混合气体18g,完全燃烧后测得CO2体积为11.2升
问1原混合气体中CO的质量
2原混合气体中CO2在标况下的体积
答案中说设物质的量为X Y则28*X+44*Y=18
X+Y=0.5mol第二式中为什么co与co2物质量之和会等于反应后co2的物质量?
答
反应前后碳原子物质的量不变.为啥？？能具体点不？
n(CO)+n(CO2)=V(CO2，燃烧后的)/Vm=11.2 L ÷ 22.4 L/mol =0.5 mol..................①
M(CO)=28 g/mol M(CO2)=44 g/mol
n(CO)•M(CO) + n(CO2)•M(CO2) = 28 n(CO) + 44 n(CO2) = 18 mol......................②
联立①②成方程组，解得 ：n(CO)= 0.25 mol n(CO2)= 0.25 mol
m(CO)=n(CO)•M(CO)=0.25 mol × 28 g/mol =7 g；
n(CO2)=V(CO2)/Vm V（CO2）=n(CO2)•Vm=0.25 mol × 22.4 L/mol =5.6 L。