两种气态链烃的混合气体,已知他们都能使溴水褪色,且分子中碳原子数均小于5,1体积该混合气体完全燃烧后,可得到3.6体积的CO2和3体积的H2O（气体体积在同温同压下测得） 通过计算和推理 确定两种烃的分子式
问题描述：
两种气态链烃的混合气体,已知他们都能使溴水褪色,且分子中碳原子数均小于5,1体积该混合气体完全燃烧后,可得到3.6体积的CO2和3体积的H2O（气体体积在同温同压下测得） 通过计算和推理 确定两种烃的分子式
请问：C3H4和C4H8组合为什么不行?没钱了
答
依题意可知1mol混合气体中含C3.6mol ,H 6mol
所以两种烃中一个C原子数大于3.6,（大于3时就只能取4）一个小于3.6（可取2或3）
H原子数要就都为6,要么一个大于6,一个小于6
据C个数思考有：C4H6和C4H8(炔烃与烯烃)
1、当一种为C4H6时,另一种H的个数必须是6,即C3H6（C2H4中H不是6排除了）
C4H6、C3H6
2、当一种为C4H8时,另一种H的个数必须是小于6,只有两个C时为C2H4或C2H2,3个C时 为C3H6 (排除)或C3H4 即组合为C3H4、C4H8/ C2H4、C4H8/C2H2、C4H8但是当组合为
C3H4、C4H8/C2H4、C4H8时,两者必须是1：1混合,此时不能满足C平均为3.6
综上所述可以的组合有：C4H6、C3H6/C4H8、C2H2二种情况.