现有常温下的四分溶液：(1)0.01mol/L的CH3COOH；(2)0.01mol/L的HCl；(3)pH=12的氨水；(4)pH=12的NaOH溶液.下列说法错误的是（ ）{此题多选}
现有常温下的四分溶液：(1)0.01mol/L的CH3COOH；(2)0.01mol/L的HCl；(3)pH=12的氨水；(4)pH=12的NaOH溶液.下列说法错误的是（ ）{此题多选}
（A）(1)中水电离程度最小,(3)中水电离程度最大（如何判断大小?这题如何判断）
（B）将四分溶液稀释相同倍数后,溶液的pH：(3)>(4);(2)>(1)（稀释前后有何不同）
（C）将(1)(4)混合,若有c(CH3COO-)>c(H+),则混合液一定呈碱性（这个完全不懂）
请选出正确答案,并就三个选项表达你的见解,
A:首先要知道：酸碱抑制水的电离,可以由酸碱的pH值准确算出水的电离.所以要比较的就是各溶液的pH值.（1）＞2；（2）=2；（3）=12；（4）=12；所以）(1)中水电离程度最大,另外3种溶液均相等.
计算方法举例（2）：C（H）=0.01,Kw=10^-14,C（OH）=10^-12,C（H）水=10^-12,水电离度=C（OH）·C（H）水=10^-24
B:首先要知道：稀释会降低溶液浓度,对强酸（碱）、弱酸（碱）的稀释效果是一样的.不同之处在于弱酸（碱）是不完全电离的.这时要分清两点：PH值相同的强弱酸（碱）,开始的浓度是弱酸（碱）的高；弱酸（碱）会随浓度的降低提高他的电离程度.
这种判断题永远记住两点：1.相同浓度的,强酸（碱）PH值永远比弱酸（碱）要低（高）；2.PH初始相同的,稀释后弱酸（碱）PH永远要比强酸（碱）要低（高)
本题2、4为强酸碱,可以看做一个整体,初始PH如A题,根据上述判断,(3)>(4);(2)＜(1)
C：将(1)(4)混合,可得0.01mol的CH3COONa,因为是强碱弱酸盐,所以必定是碱性.
计算方法如下：
c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)
c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.01(这里要除2,因为体积加倍,但便于理解没有除)
c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH),所以c(OH-)＞c(H+)
选C