相同质量的钠,镁和铝分别跟氯气反应,消耗氯气的物质的量由小到大的顺序是什么?

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• 将一定量的镁和铝,分别投入体积相同、物质的量浓度也相同的等质量的盐酸中.盐酸是分别放在天平的左右托盘上的两个相同的烧杯里的,加入镁和铝之前已经调整至平衡.要使反应完全后,天平仍保持平衡,则投入的镁和铝的质量的关系可能是
• 1.向相同体积的KI,Na2s,和FeBr2溶液中分别通入适量氯气,待反应充分后,三种溶液消耗氯气的体积相同（同温同压下）,则KI,Na2s,FeBr2的物质的量浓度之比是（ ）
• 钠镁铝分别于足量的盐酸反应,在相同状况下产生的氢气的体积相等,则钠镁铝三种金属的物质的量之比,质量
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• 1、写出下列反应的化学方程式,是氧化还原反应的,指出氧化剂、还原剂,是离子反应的,再写出离子方程式.（1）钠在常温下和点燃时与氧气反应（2）过氧化钠与水反应（3）钠与水反应（4）钠与氯化铁溶液（5）铁与水蒸气在加热条件下反应（6）铝与盐酸反应2、等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应,产生H2的质量由大到小排列顺序正确的是A、Al、Mg、Na B、Mg、Al、Na C、Na、Mg、Al D、Na、Al、Mg3、相同质量的两块铝,分别和足量的稀H2SO4和NaOH溶液反应,产生气体的物质的量之比是（ ）A、2：3 B、3：2 C、2：1 D、1：14、用足量的CO还原32.0g某种氧化物,将生成的气体通入足量澄清石灰水中,得到60g沉淀,则该氧化物是（ ）A．FeO B．Fe2O3 C．CuO D．Cu2O 5、将氢气通过10g氧化铜粉末加热片刻,冷却后剩余固体的质量为8 .4g,那么下列计算正确的是（ ）A．有1.6g水生成 B．有8.4g铜生成C．有80％的氧化铜被还原 D．实验时所消耗的氢气不
• 已知固体混合物A有碳酸氢钠 碳酸氢钾 碳酸镁 碳酸钙四种物质中的两种物质混合而成,通过计算和推理回答下面问题:⑴ 取A与足量盐酸反应：①若A的总物质的量为定值,生成气体的量也为定值,则A的组成最多有几种②若A的总质量为定值,生成气体的量也为定值,则A的组成可能是什么⑵若先将A加热一段时间后,冷却后的剩余固体再与足量盐酸反应且先后两次产生的气体分别通入足量的澄清石灰水中,生成的沉淀均为10克,则A的总物质量为多少?A的组成有几种?可能是什么?
• 1.进行下列各反应,要得到相同质量的Cu(NO3)2,消耗HNO3的物质的量最大的是( )A.铜和浓硝酸反应 B.铜和稀硝酸反应C.氧化铜和硝酸反应 D.氢氧化铜和硝酸反应2.氮的某氧化物中,氮元素与氧元素的质量比为7:20,此氧化物中氮的化合价为( )A.+1 B.+2 C.+4 D.+53.实现下列变化,必须加入氧化剂或还原剂的是( )A.NO2→HNO3+NO B.NH4+→NH3C.NH3→NO D.P2O5→H3PO44.下列物质中,既能与氨反应,又能与二氧化碳反应的是( )A.氢氧化钠 B.氯化钠 C.氧气 D.水5.下列各组物质中,常温下能起反应产生气体的是( )A.铁跟浓硫酸 B.铝跟浓硫酸 C.铜跟稀盐酸 D.铜跟浓硝酸
• 2．由金属镁和铝组成的均匀混合物.称取不等质量的样品四份,分别加入相同浓度的盐酸溶液50mL,产生H2的体积（标准状况）如下表：Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ盐酸液的体积（mL） 50 50 50 50样品（g） 0.640 0.960 1.280 1.600H2的体积（mL） 735 1103 1120 1120（3）计算后判断第Ⅲ组反应中盐酸_________（填“过量”,“少量”,“恰好反应”）.（写出计算过程）如要计算盐酸的浓度，应选用第______或_______组数据，列式计算盐酸的物质的量浓度。（写出计算过程）如要计算混合物中镁的质量分数，应选用第______或_______组数据，列式计算混合物中镁的质量分数。（写出计算过程）
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