298K时,向V L真空容器内通入n mol SO2和m mol H2S.（3）
问题描述：
298K时,向V L真空容器内通入n mol SO2和m mol H2S.（3）
298K时,向V L真空容器内通入n mol SO2和m mol H2S.
（3）若且反应后氧化产物与还原产物的质量和为48g,则n＋m＝____________.
2H2S+SO2=3S+2H2O
298K时，向V升密闭真空容器通入n mol SO2和mmol H2S。
（1）若n=2，则当m＝_____时，反应后容器内气体密度最小；
（2）若2n>m，则反应后氧化产物与还原产物的质量差为_____克
（3）若5n=m，且反应后氧化产物与还原产物的质量和为48克，则n+m＝_____。
答
SO2 + 2H2S ＝ 3S（固体） + 2H2O
氧化剂 还原剂
1 2 3
x y z
依题意,z＝48/32 mol ＝1.5 mol
所以 x =0.5 mol,y＝1.0 mol
S 既是氧化产物,也是还原产物,此时x+y＝1.5 mol.
当SO2和H2S比例为1：2时,两者完全反应.
题中n：m＝1：5,因此H2S过量,SO2 完全反应,计算时取SO2 的数值进行计算.
上面已解得SO2 为0.5mol,即n＝0.5mol,所以n+m＝6n＝6*0.5mol＝3mol.