一氧化碳和二氧化碳体积比1:3混合气体,此气体密度是同温同压下氢气密度多少倍?
问题描述：
一氧化碳和二氧化碳体积比1:3混合气体,此气体密度是同温同压下氢气密度多少倍?
必须用M（平均）=M1·a%+M2·b%的方法做!老师规定的!
答
M(平均)=M(CO)*0.25+M(CO2)*0.75=28*0.25+44*0.75=40,因此混合气体的平均相对分子质量为40,而氢气的相对分子质量为2,所以同温同压下混合气体的密度是氢气密度的20倍.为什么a%是0.25b%是0.75a%与b%不是质量分数吗？这个公式中的a%和b%是物质的量百分数，等于气体的体积百分数。