0.1摩尔每升的硫化氢的PH是多少?
问题描述：
0.1摩尔每升的硫化氢的PH是多少?
答
H2S:Ka1=8.9*10^-8, Ka2=7.1*10^-19
由于第一步解离远大于第二步解离,所以第二步可忽略不计.
H2S←→HS-+H+
Ka1=c(HS-)*c(H+)/C(H2S)
即 8.9*10^-8=X^2/(0.1-X)
X=9.4*10^-5,PH=-lgX=4.03