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若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量比为2：1混合,反应的离子方程式

分类: 作业答案 • 2021-12-28 15:30:46

问题描述：

答

2(H+)+(SO42-)+(Ba2+)+2(OH-)=2H2O+BaSO4↓

下列各组在溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（　　）A. FeBr2与Cl2B. Ba（OH）2与H2SO4C. HCl与Na2CO3D. NaHCO3与Ca（OH）2
下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是（　　）A. NaHCO3与Ca（OH）2B. Ba（OH）2与H2SO4C. HCl与Na2CO3D. Ca（HCO3）2与NaOH
下列各组在溶液中的反应,不管反应物量的多少,都只能用同一个离子方程式来表示的是双选 A :Al2（SO4）3 与NaOH B Ba（OH）3 与H2SO4 C HCl 与Na2CO3 D NaHCO3 与NaOH
下列各组在溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（　　）A. FeBr2与Cl2B. Ba（OH）2与H2SO4C. HCl与Na2CO3D. NaHCO3与Ca（OH）2
X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y⇌2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化
在KCl和CaCl2的混合溶液中K离子Ca离子的物质的量之比为2比1,KCl和CaCl2的物质的量之比为?质量之比为?
某温度下,将氯气通入氢氧化钾溶液中,得到氯化钾、KClO、KClO3的混合溶液,经测定ClO-与ClO3-离子的物质之比为1:2,则氯气与氢氧化钾反应时,被还原的氯和被氧化的氯的物质的量之比为?为什么是11:3?求详细过程,谢谢大家!
（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_．（2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出此步反应的离子方程式：_．
某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（　　） A.
某含(NH4)2SO4和K2SO4的混合溶液100ml,向其中滴加足量的Ba(OH)2溶液,加热,充分反应,生成的气体在标准状况下的体积为448ml,将反应后的溶液过滤得白色沉淀4.66g.求原混合溶液中K2SO4的物质的量浓度．
若抛物线y=x2-6x+c-2的顶点到x轴的距离是3，则c的值等于（　　） A.8或14 B.14 C.-8 D.-8或-14
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若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量比为2：1混合,反应的离子方程式

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